人教版高中化学必修二《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT下载(第2课时)，共53页。
教学目标
1．知识与技能
(1)了解氨的结构，掌握氨气的物理性质、化学性质及氨气的用途。
(2)掌握氨气的实验室制法。
2．过程与方法
通过氨气与盐酸反应、铵盐和碱反应的实验，以及氨气的制备实验，培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析问题、解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。
3．情感态度价值观
体会氨及铵盐在生产、生活中扮演的重要角色，氮的循环、氮循环的重要物质及对人类活动的影响，增强将化学知识应用于生产、生活和科学技术的意识，赞赏化学科学对社会发展的贡献。
1．氨气的性质
【引入】 观察以下警示牌：
警示牌中为什么注明氨气是有毒气体，氨气有什么样的性质，使用时需要注意什么？请完成下列知识点，你就会明白：
(1)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，溶解性特点是极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨，氨气溶于水时，会与水结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨有一小部分电离形成NH4＋和OH－。相应的溶解和电离的方程式为：NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－。
(2)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟。相应的化学方程式为：NH3＋HCl===NH4Cl。
【特别提醒】浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。
(3)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。
(4)从氮元素价态角度分析，氨气具有还原性。工业制硝酸的流程中，其中一步是先让氨气催化氧化制NO，该反应的化学方程式为：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O。
2．氨水的性质
(1)NH3•H2O是一种弱碱，在水溶液中电离度只有1.3%，绝大部分以一水合氨分子的形式存在，只有少量以铵根离子和氢氧根离子的形式存在。因此氨水的电离方程式中的链接符号为可逆号。
(2)FeCl3溶液中加入足量氨水，产生红褐色沉淀。写出该反应的离子方程式：Fe3＋＋3NH3•H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。
3.铵盐的性质和用途
(1)在溶解性方面，铵盐的共同点是绝大多数易溶于水。
(2)铵盐均具有热不稳定性。
①写出氯化铵受热分解的化学方程式：
NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑。
②写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式：
NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O。
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