人教版高中化学必修一《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时)，共25页。
元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。
1、同一元素的“位、构、性”关系
(1)结构与位置的互推
①电子层数=周期数。
②质子数=原子序数。
③主族元素原子最外层电子数=主族序数。
④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8。
(2)性质与位置的互推
①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。
②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质:若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列,则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。
(3)结构与性质的互推
①若某元素原子的最外层电子数小于4,则该元素原子在反应中容易失电子;若某元素原子的最外层电子数大于4,则该元素原子在反应中容易得电子。
②若某元素原子在反应中容易得电子,则该元素原子的最外层电子数大于4;若某元素原子在反应中容易失电子,则该元素原子的最外层电子数小于4。
2、元素“位、构、性”规律中的特例
（1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕无中子；
（2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周期从氢元素开始；
（3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等元素却未发现稳定的同位素；
（4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多；
（5）第三纵行元素种类最多。
（6）非金属单质一般不导电，但石墨导电，硅是半导体；
（7）非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO 、CO不是酸性氧化物；
（8）氟是ⅦA族元素，只有－1价，无正价；氧一般显－2价，在Na2O2显－1价，但在OF2中显＋2价；氢显＋1价，但在NaH中显－1价。
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