《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第2课时铁的重要化合物)
第一部分内容：学习目标
课程标准
1.通过实验探究了解铁盐和亚铁盐的性质，了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取及其性质，了解这些物质在生产和生活中的应用。
2．了解铁的氧化物的性质及其应用。
核心素养
1. 变化观念：认识铁的重要化合物的化学性质。
2．科学探究：通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，探究其性质；通过实验探究铁盐和亚铁盐的检验，从而探究铁的重要化合物的相互转化。
3．证据推理：具有证据意识，能基于证据对铁的重要化合物的性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
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铁及其化合物PPT，第二部分内容：知识点1 铁的氧化物和氢氧化物
一、铁的氧化物
1．物理性质
氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色状态 ____________ ____________ ____________
铁的价态 ______ ______ ____________
溶解性 都不溶于水
2.化学性质
(1)稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成______。
(2)与酸反应：FeO和Fe2O3属于______氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为________________________，_______________________________________。
(3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成FeO•Fe2O3，其溶于盐酸的离子方程式为____________________________________。
3．用途
Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿的主要成分是______，是炼铁原料，也可作外墙涂料。
归纳总结
(1)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
(2)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。
(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
二、铁的氢氧化物
1．物理性质
2.制备实验
3.化学性质
重难点拨
制备Fe(OH)2的注意事项
(1)Fe2＋必须是新配制的，并加入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋；
(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液；
(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，滴管末端要插入试管内的液面以下，再挤出NaOH溶液；
(4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。
活学活用
1．下列说法不正确的是( )
A．铁的氧化物均为黑色固体，均难溶于水
B．Fe(OH)2在空气中易变质，生成红褐色的Fe(OH)3
C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4
D．氢氧化亚铁为白色絮状沉淀
2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
3．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2沉淀。
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，后续的实验步骤是_________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是____________________________________________________________________。
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铁及其化合物PPT，第三部分内容：知识点2 铁盐和亚铁盐
1．常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。
2．Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)观察法：浅绿色溶液中含有______；棕黄色溶液中含有______。
(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为______；若直接产生红褐色沉淀的为______。
(3)加KSCN溶液法：无明显现象，再加新制氯水变红色的为______；若溶液直接变红色的为______。
3．Fe2＋与Fe3＋的转化
(1)在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后，溶液变成______色；再加KSCN溶液，溶液_______；取上层清液再加入氯水后，溶液变成______。
(2)上述实验中有关反应的离子方程式是_______________________、_____________________________。
(3)结论：Fe2＋和Fe3＋在一定条件下可以相互转化。
Fe3＋鹛、铜等弱还原剂氯气等强氧化剂Fe2＋
重难点拨
1．铁及其化合物的转化——“铁三角”
铁元素有三种常见价态：0价、＋2价和＋3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。
(1)Fe只有还原性，可以被氧化成Fe2＋或Fe3＋
①Fe――――――――――――――――→－2e－与S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化剂反应Fe2＋
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(非氧化性酸)；
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
②Fe―→Fe3O4
3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4；
3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2。
③Fe―――――――――――――――――――→－3e－与Cl2、足量HNO3、KMnO4（H＋）等强氧化剂反应Fe3＋
2Fe＋3X2=====△2FeX3(X代表F、Cl、Br)。
活学活用
1．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，溶液变成红色，则下列结论错误的是( )
A．该溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋
2．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是( )
A．A为Fe，B为FeO
B．C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色
C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
3．某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验；
①将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。
②取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支试管中加入KSCN溶液。
请完成下列问题：
(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是____________。
(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是____________。
(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是____________。
(4)________(填“能”或“不能”)将酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支试管中进行验证，原因是__________________________________________。
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铁及其化合物PPT，第四部分内容：合格考训练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Fe3O4可由单质直接化合得到。( )
(2)FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成。( )
(3)Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋四种离子中氧化能力最强的是Fe3＋。( )
(4)在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉。( )
(5)某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。( )
2．下列说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3
C．铁锈的主要成分是Fe2O3
D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，故Fe3O4是混合物
3．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是( )
A．生成物为氢氧化铁
B．该反应是化合反应
C．该反应是氧化还原反应
D．氢氧化亚铁做氧化剂
4．下列反应中Fe3＋表现氧化性的是( )
①FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝
②FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
③FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
④FeCl3溶液中通入H2S气体产生沉淀
A．①② B．②④
C．①④ D．②③
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