《氧化还原反应》物质及其变化PPT(第2课时氧化剂和还原剂)
第一部分内容：学习目标
课程标准
1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.了解氧化还原反应的基本规律。
3.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
核心素养
1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.宏观辨识：认识物质的组成、结构、性质和变化。
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氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识点1 氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂
(1)氧化剂
①定义
氧化还原反应中，_____电子(或电子对_____)的物质叫作氧化剂。氧化剂具有氧化性。
②发生的变化
氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价_____，发生_____反应。
③常见的氧化剂
a．活泼__________单质，如Cl2、O2等。
b．高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。
c．高价金属阳离子，如Fe3＋等。
(2)还原剂
①定义
氧化还原反应中，_____电子(或电子对_____)的物质叫作还原剂。还原剂具有还原性。
②发生的变化
氧化还原反应中，还原剂所含元素的化合价_____，发生_____反应。
③常见的还原剂
a．一些________单质，如H2、C等。
b．活泼或较活泼的_____单质，如Al、Zn、Fe等。
c．较_____价的化合物，如CO、SO2、H2S及其盐、H2SO3及其盐、HI及其盐等。
2．氧化产物和还原产物
(1)氧化产物：还原剂被_____生成的物质。
(2)还原产物：氧化剂被_____生成的物质。
3．氧化性和还原性
(1)氧化性：氧化剂所表现出__________ (或电子对偏向)的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出__________ (或电子对偏离)的性质。
重难点拨
1．氧化还原反应的基本概念
(1)概念间的关系图
记忆口诀：
氧→得→降→还→还→还
还→失→升→氧→氧→氧
即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
(2)概念分析的方法
①正确标出反应前后变价元素的化合价。
②找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
③在分析转移电子总数时，不能将得到电子数和失去电子数加和作为转移电子总数。
2．氧化性和还原性强弱的比较
(1)根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据元素的活动性顺序比较
(3)根据反应条件比较
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。例如：
①MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
氧化性：KMnO4>MnO2。
②Na、Mg、Al单质与H2O反应时，Na与冷水剧烈反应，Mg加热条件下才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na>Mg>Al。
(4)根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。既在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。
例如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3；Fe＋S=====△FeS；
氧化性：Cl2>S。
判断还原剂还原性强弱的原理类似。
特别提醒
(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na原子能失去1个电子，Al原子可失去3个电子，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
(2)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋；价态越低，氧化性越弱，如S<SO2。
(3)某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。
①温度，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强；热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性强。
②浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；浓盐酸的还原性强于稀盐酸。
③酸碱性，如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；再如NO－3在中性或碱性条件下几乎无氧化性，但在酸性条件下有较强的氧化性。
活学活用
1．分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3
氧化剂是______，还原剂是______；发生氧化反应的是______，发生还原反应的是______。
(2)2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是______，还原剂是______；被氧化的元素是__________，被还原的元素是____________。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。
2．在常温下发生下列反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A．溶液中可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为XO－4>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO－4的还原产物
3．现有下列几个离子反应：
①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
下列有关性质的比较正确的是( )
A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋
B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O2－7
C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－
D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
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氧化还原反应PPT，第三部分内容：知识点2 氧化还原反应的基本规律
氧化还原反应的基本规律有守恒规律、强弱规律、先后规律、价态规律等。
重难点拨
1．守恒规律
应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。
2．强弱规律
在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．先后规律
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
4．价态规律
(1)高低规律
元素处于最高价态：只有氧化性。
元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性。
元素处于最低价态：只有还原性。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
(2)归中规律
①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。例如：
②同种元素相邻价态间不发生化学反应。
例如：SO2与浓硫酸不反应。
应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。
(3)歧化规律
同种元素的中间价态变为高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态。
特别提醒
(1)元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强，如CO2中C为＋4价，是最高价，但CO2的氧化性很弱。
(2)元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强，如H2O中O为－2价，是最低价，但H2O的还原性非常弱。
活学活用
1．反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为( )
A．1∶6 B．6∶1
C．1∶5 D．5∶1
2．现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．I2
3．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2O――→电解X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是( )
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
课堂小结
1.氧化性、还原性的比较依据
(1)某一个氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物；
(2)金属或非金属活动性顺序；
(3)反应条件；
(4)产物的价态。
2.氧化还原反应的基本规律：守恒规律、强弱规律、先后规律、价态规律。
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氧化还原反应PPT，第四部分内容：合格考训练
1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )
A．被氧化的物质是还原剂
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂
D．氧化剂失去电子，化合价升高
2．银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂也是还原剂
D．既不是氧化剂也不是还原剂
3．在一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．氧化性：I2>KClO3
C．还原性：KClO3>I2
D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
4．在一定条件下，ROn－3和F2可发生如下反应：ROn－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在ROn－3中，元素R的化合价是( )
A．＋4价 B．＋5价
C．＋6价 D．＋7价
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