《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)
第一部分内容：学习目标
课程标准
1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。
3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。
2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
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离子反应PPT，第二部分内容：知识点1 电解质与非电解质
1．概念
(1)电解质：在________里或____________下能够导电的________。
(2)非电解质：在________________________都不能够导电的________。
2．常见的电解质和非电解质
(1)常见的电解质
①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
②碱：KOH、NaOH、NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。
⑤水。
(2)常见的非电解质
①部分________________：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性气态氢化物：NH3。
③大部分________：蔗糖、酒精、CH4等。
重难点拨
一、电解质的判断
1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。
(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。
3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。
特别提醒
理解电解质和非电解质的四个“不一定”
(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。例如：CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O电离出自由移动的离子，所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下：
①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是非电解质。
②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。
(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。
(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
二、电解质的导电性
电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。
1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。
2．酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。
活学活用
1．下列说法正确的是( )
A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质
B．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质
C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
D．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
2．下列说法正确的是( )
A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
3．(2019•原创题)现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下，可导电的是________。
(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是________。
(3)属于电解质的是________。
(4)属于非电解质的是________。
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离子反应PPT，第三部分内容：知识点2 电解质的电离
1．电离的概念
电解质__________或__________时，形成_______________的过程叫作电离。
2．电离方程式
(1)电离方程式是用____________________表示电解质电离过程的式子。
(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。
①硫酸(H2SO4)：____________________。
②氢氧化钠(NaOH)：____________________。
③硫酸钠(Na2SO4)：_________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是_____的化合物，如H2SO4、HNO3等。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是_____的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。
(3)盐：电离时生成的阴离子是__________、阳离子是____________________的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。
重难点拨
电离方程式的书写
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===
2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)酸式盐的电离方程式
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋
H＋＋SO2－4。
②弱酸的酸式盐在水溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
特别提醒
书写电离方程式时的注意事项
(1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。
(2)遵循质量守恒和电荷守恒。
活学活用
1．(2019•原创题)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．H2SO4===H＋2＋SO2－4
B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3
C．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3
D．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－
2．物质M在水中发生电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是( )
A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子
C．Y－是OH－ D．M一定属于盐
课堂小结
1.理解电解质的四个关键点
(1)物质范畴：化合物。
(2)导电条件：水溶液或熔融状态。
(3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的离子。
(4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。
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离子反应PPT，第四部分内容：合格考训练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电解质是自身可电离出离子的化合物。( )
(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。( )
(3)在水中能导电的化合物一定是电解质。( )
(4)纯水的导电性很差，但水是电解质。( )
(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。( )
(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。( )
(7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。( )
(8)盐一定能电离出金属阳离子。( )
(9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱。( )
(10)氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。( )
2．下列说法中正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
3．下列说法正确的是( )
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒
C．NH4NO3电离时产生了NH＋4、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO2－4三种离子
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