《碳酸钠和碳酸氢钠 焰色反应》钠及其化合物PPT
第一部分内容：目标与素养：
1.通过化学实验探究碳酸钠和碳酸氢钠性质的相同点和不同点，熟悉它们的应用。(科学探究)
2.了解焰色反应的实验操作，根据焰色反应鉴别K＋、Na＋等。 (科学探究)
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碳酸钠和碳酸氢钠焰色反应PPT，第二部分内容：自主预习探新知
一、碳酸钠和碳酸氢钠
1.实验探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性、溶液的酸碱性
2.实验探究Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
3.Na2CO3、NaHCO3与酸、碱的反应
(1)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)
①Na2CO3：__________________________。
②NaHCO3：__________________________。
(2)与碱(氢氧化钠)反应(写出相应的化学方程式)
①Na2CO3与NaOH不反应。
②NaHCO3：_______________________________。
如何除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3？怎样除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3?
[提示]将混合物加热至无气体产生，反应方程式：2NaHCO3=====△ Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
往NaHCO3溶液中通入CO2，可除去少量Na2CO3，反应方程式：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
二、焰色反应
1．操作
2．几种金属的焰色
焰色反应表现的是离子的化学性质吗？作焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？
[提示] 焰色反应表现的是元素的性质，为物理性质。因为铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝作焰色反应的载体，其他金属，如光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等灼烧时火焰也没有特殊颜色，也可以用作焰色反应的载体。
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碳酸钠和碳酸氢钠焰色反应PPT，第三部分内容：核心突破攻重难
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂
1.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2．Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂
混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液
3.利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
HCl(少量)＋ Na2CO3===NaCl＋ NaHCO3；
2HCl(足量)＋ Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O；
HCl＋ NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O。
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。
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碳酸钠和碳酸氢钠焰色反应PPT，第四部分内容：当堂达标提素养
1．下列有关Na2CO3 和 NaHCO3的比较中，正确的是( )
A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强
B．可用澄清石灰水鉴别两种物质的溶液
C．足量的Na2CO3 、NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，后者产生的CO2多
D．等质量的Na2CO3 、NaHCO3分别与足量盐酸反应 ，前者产生的CO2多
C [碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热稳定， A错误；向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液，都会生成碳酸钙沉淀，无法鉴别， B错误；过量碳酸钠与盐酸反应，实际得到碳酸氢钠，根本不会有气体生成，而盐酸和碳酸氢钠反应一定有二氧化碳生成， C正确；等质量的Na2CO3 、NaHCO3分别与足量盐酸反应 ，后者产生的CO2多， D错误。]
2．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列试剂或方法能将两者区分的是( )
①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加热
A．①③ B．①④
C．②③ D．②⑤
C [①④都是碱，加入Na2CO3、NaHCO3中，现象相同(①都有沉淀、④都无明显现象)，所以①④不能区分。②向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加盐酸，产生气泡速率快的是NaHCO3溶液，产生气泡速率慢的是Na2CO3溶液，可以区分。③加入CaCl2时，Na2CO3溶液中有沉淀生成，而NaHCO3溶液中无沉淀生成，可以区分。⑤加热法，因两者都是溶液，加热都不分解，故无法区分。]
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