《钠和钠的氧化物》钠及其化合物PPT
第一部分内容：目标与素养：
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及氧化钠、过氧化钠的主要性质。(宏观辨识与微观探析)
2.了解钠及氧化钠、过氧化钠在生产、生活中的应用。(科学态度与社会责任)
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钠和钠的氧化物PPT，第二部分内容：自主预习探新知
一、活泼的金属单质——钠
1．钠与氧气的反应
微点拨：①钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。②钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
2．钠与水反应现象及原因
反应的化学方程式：____________________________。
二、氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠的性质
氧化钠属于______氧化物，具有碱性氧化物的通性。
写出下列反应方程式：
(1)与水反应：___________；
(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：___________；
(3)与酸(如HCl)反应：___________。
2．过氧化钠的性质
写出下列反应方程式：
(1)与H2O反应：______________________；
(2)与CO2反应：______________________。
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钠和钠的氧化物PPT，第三部分内容：核心突破攻重难
钠露置在空气中的变化
1.金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：
2．发生主要变化的化学方程式为
①4Na＋O2===2Na2O。
②Na2O＋H2O===2NaOH。
④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3•10H2O。
⑤Na2CO3•10H2O===Na2CO3＋10H2O。
1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是 ( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠晶体
D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
B [钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确，C错误；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，D项错误。]
2．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。
回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
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钠和钠的氧化物PPT，第四部分内容：当堂达标提素养
1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．①② B．①②③
C．①③ D．①④⑤
D [钠的熔点只有97.8 ℃，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。]
2．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )
A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
A [钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。]
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