《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第1课时研究物质性质的基本方法)
第一部分内容：核心素养发展重点
1.基于研究物质性质的方法，探究钠及其化合物的性质，增强探索未知、崇尚真理的意识。
2.观察并客观记录物质及其变化的现象，通过分析、推理获得实验结论。
学业要求
1.能列举钠的重要化合物并了解金属钠及其氧化物、过氧化物的性质及其在生产、生活中的应用。
2.通过运用实验基本操作实施实验方案；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。
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研究物质性质的方法和程序PPT，第二部分内容：自主学习
1.研究物质的性质，常常运用_________ 等方法。
(2)实验是_________________________________________的研究方法。
①在研究物质性质的过程中，可通过_________来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
②利用实验方法研究物质性质时，实验前要___________________________等；实验中要__________________；实验后要__________________ 。实验过程中，要注意控制__________________等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
(3)除了观察和实验外，_________也是研究物质性质时的常用方法。在研究物质的性质时，可以运用分类的方法，总结___________________________；可以运用比较的方法，认识___________________________。
(4)除了研究物质性质的基本方法外，在进行化学研究时还会用到_________的方法。在已有事实和科学理论的基础上，科学工作者往往通过___________________________。假说和模型具有__________________ 功能，但是所做的预测或说明是否正确还需要通过_________来验证。在科学研究中，随着研究的深入，往往是旧的假说或模型被推翻，而建立起新的假说或模型。
2．钠的性质、用途及保存
(1)钠的物理性质
(2)钠的化学性质
①钠与水的反应：常温下与冷水剧烈反应，反应的化学方程式为______________。
②钠与氧气的反应
常温下，金属钠与空气中的O2迅速反应，使其表面失去金属光泽，反应的化学方程式为____________；加热或点燃时，金属钠和O2剧烈反应，生成____________色固体粉末，反应的方程式为____________。
(3)钠的保存
因为金属钠与空气中的氧气及水蒸气能发生反应，所以少量的金属钠保存在________中，大量的金属钠可密封保存。
(4)钠的用途
①钠和钾的合金可用做原子反应堆的________剂。
②高压钠灯发出的黄光________，常用做路灯。
③金属钠还可以用于________等金属的冶炼。
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研究物质性质的方法和程序PPT，第三部分内容：课堂探究
一、研究物质性质的基本方法
在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？
提示：①认识的物质有H2O、空气、O2、H2O2、H2、Mg、Zn、Cu、Fe、H2SO4、CaCO3、CO2、NaOH、CaO、Ca(OH)2……
②观察外观——颜色、状态、气味，借助实验观察其水溶性和与某些物质反应的现象，然后分析归纳出它们的物理性质、化学性质及应用等。
实施实验和观察的程序
(1)实施观察的程序
(2)实验程序
设计实验时，一定要注意安全问题和药品取用量要适宜等。
知识拓展
实验室研究物质性质时应注意的问题
(1)不能用手直接接触化学药品。
(2)严禁品尝化学药品的味道。
(3)闻气体气味时要用“飘闻法”，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。操作如下图所示。
二、钠的物理性质及钠与H2O的反应
通过什么方法来研究钠的性质？
提示：观察外观——银白色固体；贮存在煤油中——不与煤油反应，密度比煤油大；用小刀切割——实验法，易切下——观察法得出硬度小；再实验观察它能否与水反应。通过实验观察得出钠的性质，与学过的金属Fe、Zn等比较得出结论。
1．实验观察钠的物理性质
[观察目的] 认识金属钠的状态、颜色、硬度以及密度的相对大小和熔点的相对高低。
[观察内容] 观察盛放在试剂瓶中的金属钠——贮存在煤油中，因此钠不与煤油反应，且ρ(钠)>ρ(煤油)。如下图所示：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小)，观察钠块的切面。
2．实验法、观察法探究钠与水的反应
[实验操作] 向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象。
知识拓展
1．观察钠：块状固体药品取用时一般要用镊子(粉末用药匙)，切忌用手；刚切开的金属钠表面呈银白色金属光泽，但迅速变暗——说明钠在空气中易变质，保存在煤油中是为了隔绝空气。
2．钠与水的反应
(1)由于反应剧烈，因此设计实验时为了安全，钠取用黄豆粒大小的量，且在敞口仪器中进行，剩余的钠要放回原试剂瓶。
(2)钠与盐溶液反应时，先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH可能与溶质再反应，但绝不会置换出盐溶液中的金属，如钠投入到CuSO4溶液中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
三、金属钠与氧气的反应
1．金属钠为什么一接触空气表面就迅速变暗？
2．钠在空气中加热得到的产物与钠常温下与氧气反应的产物相同吗？
提示：不同。钠常温下与O2反应生成Na2O，加热时钠与O2反应生成Na2O2。
知识拓展
1．钠久置于空气中的现象及最终产物
钠表面迅速变暗生成Na2O，接着变白并表面有液珠生成(Na2O＋H2O===NaOH，NaOH潮解变为液珠)，最后变为白色粉末(NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3粉末)。Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中最终都会变为Na2CO3。
2．钠着火时，不能用水或湿布灭火，可用细沙盖灭。
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