《化学方程式》生命之源—水PPT课件2
思考
1、什么是质量守恒定律？
为什么质量守恒？
2、请观察下列表达式有何区别？
P + O2→P2O5
4P + 5O2→2P2O5
3、什么是化学方程式？
化学方程式有什么意义？
... ... ...
一、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子
2、意义：
①表示反应物、生成物及反应条件
②表示各物质之间的质量关系(即相对分子质量与系数的积之比）
③表示各反应物、生成物之间的原子、分子 个数之比
化学方程式的含义
1.质的方面：
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
2.量的方面：
每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳
3.微观方面：
1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子
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试说出下面化学方程式的意义
1、质的方面：磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷
2、量的方面：每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷
3、微观方面： 4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子
小结
化学方程式的书写可归纳为：（以反应“ 氯酸钾→氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）
左反右生一横线 KClO3——KCl + O2
配平以后加一线 2KClO3==2KCl + 3O2
箭头标气或沉淀 2KClO3==2KCl + 3O2
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课堂练习一：
1、铁＋氧气→四氧化三铁
3Fe + 2O2==Fe3O4
2、甲烷＋氧气→水＋二氧化碳
CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O
3、高锰酸钾(KMnO4)→锰酸钾(K2MnO4)＋二氧化锰＋氧气
2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2
课堂练习二
根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。
（1）3Fe + 2O2==Fe3O4
（2）Mg + O2==MgO2
（3）HgO==Hg + O2
... ... ...
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量数的乘积，计算时必须准确无误。
（2）解题格式的书写要规范化。
（3）注意单位的书写要求。
根据化学方程式计算的注意事项：
（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。
纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）
（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）
液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）
（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。
（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）
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练习
1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A．氢气 B．红磷 C．硫 D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是（ ）
A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
思路：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
3、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（ ）
A.1︰1 B.1︰2 C.3︰1 D.3︰4
4、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为 （ ）
A. 5︰4︰3︰2 B. 4︰5︰3︰2
C. 3︰2︰4︰5 D. 2︰3︰5︰4
5、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为（ ）
A. 3：2 B.2：3 C.5：22 D.5：3
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