《二氧化碳的实验室制取与性质》碳和碳的氧化物PPT课件4
问题1：用哪些方法可以得到二氧化碳气体？
问题2：实验室要制得二氧化碳气体，对实验操作、条件和气体纯度有何要求？
操作要简单 反应条件容易实现
产生气体要纯净 便于收集
问题3：以上方法中哪些适合实验室制取二氧化碳气体？
实验室制二氧化碳
实验原理： CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
药品说明：块状大理石与稀盐酸溶液反应。
发生装置：固体与液体，无需加热
收集方法：向上排空气法收集
检满方法：燃着的木条放在瓶口
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一、实验室制二氧化碳的实验药品的选择
实验探讨：
实验1：块状大理石和粉末状大理石分别与同浓度的稀盐酸反应。记录反应的剧烈程度。
实验现象：粉末状大理石与盐酸反应速率明显比块状的反应剧烈（快）。
问题和思考：反应太快，对于实验室制取气体有何不利？
太快来不及收集。
故也不用碳酸钠等可溶性药品
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问题与思考：
1、上述装置中既能使用分液漏斗，也能使用长颈漏斗，但是在使用中有何不同？
长颈漏斗口必须插入到液面下，分液漏斗不必但是必须关闭活塞。
2、上述漏斗在实验中都起何作用？
添加液体药品（盐酸溶液）的作用
3、上述两类装置如何检查装置气密性？
密封热膨胀法 密封液面高度差法
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三、净化装置
1、气体净化装置的设计原则：
根据净化药品的状态和净化条件。
2、干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少
②不要引入新的杂质。
2、选择方法
3、常见干燥剂
酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）
不能用干燥碱 性气体。
碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)
不能用来干燥酸性气体如Cl2。
中性干燥剂（如：CaCl2固体）只不能干燥氨气。
有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）
不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。
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五、多功能瓶的使用
分析右图装置有哪些作用？
1、净化气体
2、收集气体（密度比空气大）
3、收集气体（密度比空气小）
4、排水集气法收集气体
5、排水集气法收集气体并且测量气体的体积
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