《二氧化碳制取的研究》碳和碳的氧化物PPT课件2
科学家研究发现：凡是含碳酸根离子（CO32-）的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸 (H2SO4)等在常温下反应生成CO2气体。
生产生活中常见的石灰石、大理石、蛋壳、贝壳、水垢等其主要成分都是碳酸钙（CaCO3），纯碱是碳酸钠（Na2CO3）,小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3）
一、实验室制取CO2的药品和反应原理：
1、药品的确定：——大理石（或石灰石）和稀盐酸
出示下列药品：大理石（或石灰石）、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸。
学生分组探究：上述药品相互混合，看哪两种药品能平稳地制取二氧化碳气体。
探究结果：碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸反应速度太快、不易控制，大理石和稀硫酸反应一会便自动停止，而大理石和稀盐酸反应速度适宜、平稳。
2、反应原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
H2CO3＝H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
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二、实验室制取CO2的装置确定：
总体思路是：装置简单操作易行。
其具体思路是：
由反应物状态：固体 + 液体反应，且不需加热。——确定发生装置。
由生成物状态：气体，能溶于水且密度比空气大。——确定收集装置。
也可用启普发生器来制取二氧化碳气体:
工作原理：首先检查装置的气密性；然后，拔掉带活塞导气管的单孔橡皮塞，从容器的上边侧口加入大理石，塞上带活塞导气管的单孔橡皮塞并打开活塞；再从球形漏斗口加入稀盐酸，加至大理石完全浸没。
使用启普发生器的好处是：可以使反应随时发生，也可以使反应随时停止，非常方便。
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三、实验室制取CO2的步骤：
1、检查装置的气密性；
2、加入药品（先固后液）；
3、收集气体。
四、验证CO2的方法：
1、验满：将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则说明集满。
2、检验方法：将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。
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学完本课题你应该知道
1、实验室里可用石灰石（或大理石）与稀盐酸，反应来制取二氧化碳。
2、实验室里可用下述装置来制取和检验二氧化碳。
3、实验室制取气体要注意：
（1）选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
（2）选择合适的实验装置；
（3）需验证所制取的气体。
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试试你的身手
1.实验室只用向上排空气法收集CO2 的原因（ ）
A. 常温下化学性质不活泼
B. CO2能溶于水
C. CO2密度比空气的大
D. CO2能溶于水且密度比空气的大
2. 检验CO2的正确方法是( )
A. 将燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭
B. 使人感到气喘、头痛
C. 将带火星的木条伸入集气瓶中,木条不复燃
D. 将气体通入澄清的石灰水中
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二、一氧化碳：
一氧化碳与二氧化碳在化学式上仅相差一个氧原子，可它们的性质显然不同。
（一）一氧化碳的物理性质：
在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；在标况下，密度为1.250g/L,比空气略轻；难溶于水。
当碳燃烧不充分时，就会生成一氧化碳。
2C＋O2==2CO
1. 可燃性（与二氧化碳不同）
2. 还原性（一氧化碳还原氧化铜）
仔细观察如图实验，你观察到什么现象？
（1）黑色的氧化铜变成了红色的铜；
（2）澄清的石灰水变浑浊。
3. 毒性
（1）中毒原因
一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。
（2）防治措施
用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。
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二、判断正误，并说明理由
1、有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去.
这个说法是错误的，闻到煤气的气味应首先开窗通风，然后关闭煤气阀，寻找泄露处。
2、有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中毒了.
这个说法毫无根据。因为CO既不溶于水，也不与水起反应。
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1. (2010广西桂林中考)通过比较，我发现在实验室收集O2和CO2（ ）
A. 都能用排水集气法
B. 都不能用排水集气法
C. 都能用向下排空气法
D. 都能用向上排空气法
2.(2011安徽中考)据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”其每个颗粒含水95％，外层是二氧化硅。下列说法正确的是（ ）
A .干水和干冰是同一物质
B.干水吸收 CO2过程中只发生物理变化
C.干水中的分子不再运动
D.干水是一种混合物
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